摘要：(09-10·浙江东阳中学高二下期中) 22．在25℃时.将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解.通电一段时间后在阴极逸出amol气体.同时析出wg Na2SO4·10H2O晶体.若温度不变.此时剩余溶液的质量分数是 ( ) A ×100% B ×100%C ×100% D ×100%
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依据事实，填空：
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________
(2)已知拆开1 mol H－H键，1 mol N－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30％KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：________；负极：________
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
该反应的反应方程式可表示为________，平衡时Y气体的转化率________．
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L－1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量________．
已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（ ）
| A、-82kJ/mol | B、-41kJ/mol | C、-312kJ/mol | D、+82kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃与100℃时，水的pH相等 | ||
| B、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-14 | ||
| C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等 | ||
D、H2（g）+
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