摘要：21．硫化物通常有“废物 之称.因硫化物据其溶解性可以分三类:①易溶于水的只有K2S,Na2S,(NH4)2S,②易溶于强无氧化性酸.不溶于水的仅有FeS,ZnS,③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸.如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S.其中.Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应.而HgS只能溶于王水. 氢硫酸溶液中存在下列平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-． (1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是 , (2)在氢硫酸溶液中改变下列条件.使溶液中c(OH-),c(S2-)都增大的是( ) A．加入少量的漂白精 B．通入氨气 C．通入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液 (3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡.在常温下.溶液中各离子浓度以它们的系数方次的乘积在一定温度下是一个常数.该常数叫溶度积(Ksp).例如. Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20．已知在常温下.FeS的Ksp=6．25×10-18.H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:c(H+)2·c(S2-)=1．0×10-22．在该温度下.将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中.欲使溶液c(Fe2+)中达到1mol/L.应调节溶液的c(H+)为 .
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硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S 
H ＋+ HS－, HS－ H ＋ + S2－。
(1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)
K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________ 。
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