下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

（1）写出铬酸电离反应方程式                                             

（2）若要得到CrO₄^2－应控制的条件是                                       

（3）电离出CrO₄^2－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2－电离平衡常数为K₃，则K₂    K₃（填>、＝、<）

（4）铬酸的物质的量浓度为                           

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）

（08茂名市二模）（本题9分）下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

（1）写出铬酸电离反应方程式                                               （3分）

（2）若要得到CrO₄^2－应控制的条件是                                      （2分）

（3）电离出CrO₄^2－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2－电离平衡常数为K₃，则K₂    K₃（填>、＝、<）（2分）

（4）铬酸的物质的量浓度为                            （2分）