摘要：哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中.在一定条件下反应的有关数据为: 项目 H2 N2 NH3 起始时 5 mol·-1L 3 mol·-1L 0 2 s末 2 mol·-1L (1)氢气和氮气反应生成氨气的反应速率v(H2)= .若此时 已达平衡.则可求得平衡常数为 . (2)如下图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图.则在下列达到化学平衡的时间段中.化学平衡常数最大的一段时间是 . ①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6 若t1时改变的条件是升高温度.则说明合成NH3反应的焓变ΔH 0. (3)合成氨工业中采用了较高压强.而没有采用100 MPa或者更大压强.试解释没有这么做的理由: . (4)在容积均为2 L的甲.乙两个容器中.分别加入2 mol N2.6 mol H2和1 mol N2.3 mol H2,在相同温度.催化剂下使其反应.最终达到平衡后.两容器中N2 转化率分别为α甲.α乙.则甲容器中平衡常数表达式为 .此时α甲 (填“> “< 或“= )α乙.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_70532[举报]