摘要：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mo-1L.请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 . (2)图中ΔH= kJ·mo-1L. (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 . (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·-1L·miN-1.则v(O2)= mol·-1L·miN-1.v(SO3)= mol·-1L·miN-1.(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo-1L.计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH .
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金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是 ．写出该物质的一种用途： ．
（2）用TiCl4制备乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施： ．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式： ；该反应的还原产物是： ．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H= ．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O2?2SO3生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应 （填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向 （填：正、逆）方向进行．
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回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是
（2）用TiCl4制备乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O2?2SO3生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应