摘要：电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立.电离方程式的书写.外界条件对电离平衡的影响.酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理.水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算.溶液酸碱性的判断.不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较.盐类的水解原理及应用.离子共存.离子浓度大小比较.电解质理论与生物学科之间的渗透等.重要知识点有:1．弱电解质的电离平衡及影响因素.水的电离和溶液的pH及计算.
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
②由
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
②
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
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正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
；经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
；②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
；②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
（填写两种不同作用原理的物质）．下列关于强、弱电解的说法中正确的是（ ）
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| A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质 |
| B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 |
| C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| D．CO2的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质 |
下列关于强、弱电解的说法中正确的是（ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质
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A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质
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电解原理在化学：工业中有广泛应用。下图所示为一种电解装置，G为自流电源，a、b为电极，U形管中装有电解质溶液W(500 mL，设电解前后溶液的体积不变)，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：
(1)利用电解原理在如图装置中完成粗铜提纯，则电解质溶液W为_________，阳极材料X为_________；
(2)已知直流电源G为高铁电池，高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则b电极反应式为_________；放电时每转移3 mol电子，正极有_________mol_________被还原；
(3)若X、X为石墨板，W为CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解后的残留液中加入足量铁粉充分反应，过滤、蒸干、称重，发现铁粉增重3.2g；洗净、烘干、称重，发现Y板增重1.6 g。则从理论上讲，电解过程中高铁电池的锌电极质量减少_________g；电解后溶液pH为_________；原CuSO4溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
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