（2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
猜想与假设：（1）用三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从到金属性逐渐减弱．
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的溶液和溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出、、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是，从而得出从到非金属性逐渐增强．
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将方法，通过现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
（2）实验结论是．
（3）请你用物质结构理论知识解释结论．