摘要：短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃.沸点为59℃,若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀.下列判断错误的是 ( ) A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的ⅡA族 解析 0.2 mol ECln与足量AgNO3溶液完全反应生成57.4 g AgCl沉淀.因此根据Ag+的 物质的量与Cl-相等列式:0.2 mol·n＝ 解得:n＝2.则E的氯化物质为ECl2.再结合ECl2的熔.沸点较低.可知ECl2为分子 晶体.则E为非金属元素.不可能在ⅡA族.因此A.B.C正确.只有D错误. 答案 D
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短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
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A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族
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