摘要：14．下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 A．结冰时体积膨胀.密度减小 B．水的沸点比H2S 高 C．电解水生成氢气和氧气 D．水能发生微弱的电离

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下列现象说明水分子之间能形成氢键的是

A．

结冰时体积膨胀，密度变小

B．

水的沸点比H2S高

C．

电解水生成氢气和氧气

D．

水能发生微弱的电离

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下列现象说明水分子之间能形成氢键的是

[　　]

A．结冰时体积膨胀，密度减小
B．水的沸点比H2S高
C．电解水生成氢气和氧气
D．水能发生微弱的电离
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（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
3
3
个σ键，
2
2
个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．
③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
．
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________．

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4

(2)

下列说法正确的是

A．

N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．

CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C．

CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D．

H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是

A．

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性异构

D．

电负性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

A．

甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．

晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C．

CH4晶体熔化时需克服共价键

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

[　　]

A．

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的极性分子是

[　　]

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

E．

CH4

(2)

下列说法不正确的是

[　　]

A．

N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．

CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．

CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．

H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

[　　]

A．

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性异构

D．

第一电离能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

A．

甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．

晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．

CH4晶体熔化时需克服共价键

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

[　　]

A．

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C．

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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