摘要：14．水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其平衡常数为K＝1.0×10-14.K＝2.1×10-14.则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时.c(H+)＞c(OH-) C．水的电离度:a D．水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)
C.水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃) D.水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述中正确的是( )?
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述中正确的是( )? A.［H+］随着温度的升高而降低?
B.在35 ℃时，［H+］＞［OH-］?
C.水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)?
D.水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃ )=1.0×10-14，K(35 ℃ )=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在
C.水的电离度α(
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）