摘要：6．已知:2NO2+2NaOH¾®NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH¾®H2O+2NaNO2.将224 mLNO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中.恰好完全反应并无气体逸出.则NaOH溶液的物质的量为 A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.2 mol/L 分割法 对溶液或某一组分进行合理的“分割 .使错综复杂的问题变得简单明了.
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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N2H4与足量N2O4完全反应生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的热量．则反应：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．计算反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
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（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
BC
BC
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N2H4与足量N2O4完全反应生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的热量．则反应：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．计算反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
已知：2NO2?N2O4△H＜0．现将混有少量NO2的N2O4气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．根据图分析，则下列说法正确的是（ ）| A、a、b、c、d四个点中的处于平衡状态的点是bd | B、前10min内v（NO2）=0.4 mol?L-1?min-1 | C、若要达到与15min相同的平衡状态，在25min时可采取的措施是加入催化剂或升高温度 | D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNO2 |
（2013?烟台模拟）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2与水发生剧烈反应．
回答下列问题：
（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：
a接
（2）装置组装好后，检验气密性的方法是
（3）装置A中发生反应的离子方程式为
（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二瞵
（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是
（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否
（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是
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I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为
固体为MgO和Mg3N2
固体为MgO和Mg3N2
．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2与水发生剧烈反应．
回答下列问题：
（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：
a接
d或e
d或e
，e或d
e或d
接b或c
b或c
，c或b
c或b
接g
g
．（2）装置组装好后，检验气密性的方法是
对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好
对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好
．（3）装置A中发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）
②④
②④
．①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二瞵
（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是
排净装置中的空气，防止空气干扰实验
排净装置中的空气，防止空气干扰实验
．（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否
不能
不能
（填“能”或“不能”）用托盘天平获得．通过计算判断以上假设Ⅲ
Ⅲ
是成立的．（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是
在装置B和D之间连接一干燥装置
在装置B和D之间连接一干燥装置
．
2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）