摘要：2．128/12＝10--8.即分子式为C10H8或C9H20.片状晶体是 .
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常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液中[H+]为（ ）
A、
| ||
| B、10-8+10-10 | ||
| C、5×10-9 | ||
| D、2×10-10? |
（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ⊿H
已知某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
C—C |
C—H |
H—H |
C—O |
C≡O |
H—O |
|
键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H = ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
|
反应时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
|
压强/MPa |
12.6 |
10.8 |
9.5 |
8.7 |
8.4 |
8.4 |
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为 。
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