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在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示．
1．反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g．用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝________．
2．反应进行至2 min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1________K2．(填“＞”、“＜”或“＝”)．
3.5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动．下列说法正确的是________(填写编号)．
a．v(正)先增大后减小
b．v(正)先减小后增大
c．v(逆)先增大后减小
d．v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)．
4．请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________．
4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( ) 1mol某有机物完全燃烧生成2mol CO2和2mol H2O，则此有机物除可能是CH3CHO外还可能是烯烃结构简式_________、酯的结构简式________、羧酸的结构简式_______。
1.HCOOCH3 2.CH2＝CH2 3.CH2＝CHCH3 4.CH3COOH 5.HCOOC2H5 6.CH3COOC2H5
查看习题详情和答案>>在温度为830K时，可逆反应CO＋H2O
H2＋CO2，其平衡具有某些特殊性，若起始浓度CO为2mol·L－1，H2O为3mol·L－1，反应达到平衡时，CO转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol·L－1，则CO转化率为75%．注意上述有关数据，总结出其中规律，填写以下空白：设830K时起始浓度CO为a mol·L－1，H2O为b mol·L－1，反应达到平衡时，H2浓度为c mol·L－1．
(1)当b不变，a变小，达到平衡时，CO的转化率________，H2O的转化率________(填“升高”、“降低”或“不变”)．
(2)当a＝5，c＝
时，b＝________．
(3)a＝b时，
＝________．
(4)a，b，c间关系可表示为________．
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