黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS₂产物为SO₂和Fe₃O₄；第二步，SO₂向SO₃的转化；第三步，SO₃转化为硫酸．
（1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO₂与O₂，发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有
a．SO₂和SO₃浓度相等   b．SO₂百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的生成速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）SO₂尾气用过量的氨水吸收，对SO₂可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为；
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是．
（4）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．．

合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）工业制取漂白粉的化学方程式（用单线桥标出电子转移的方向和数目）．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应．
（2）燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO₂的污染．
使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是．

由下列化学方程式改写的离子方程式正确的是（　　）

（2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出G的电子式，M的化学式；
（2）写出反应②的离子反应方程式；
（3）写出反应③的化学反应方程式；反应①④中属于非氧化还原反应的是；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极
阳极
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）．
（2）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．