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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
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有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验．根据实验现象，填写下表：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12．
(2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．
(3)尚待检验的离子及其检验方法
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg([H+]/[OH－])．
请回答下列问题：
(1)在25℃时，若溶液呈中性，则AG＝________．
(2)在25℃时，若溶液的pH＝12，则AG＝________．
(3)在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________(要化简)．
(4)在25℃时，将AG＝－12的NaOH溶液a L与AG＝12的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的AG＝10，则a∶b＝________．
查看习题详情和答案>>常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝12 B．pH＝2
C．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1 D．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1
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现有常温下的四份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH ②0.01 mol/L HCl ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液下列说法正确的是 | |
A． |
①中水电离程度最小，③中水电离程度最大 |
B． |
将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
C． |
将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
D． |
将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性 |