摘要：14．在O2中燃烧0.22 g由Fe和S元素组成的化合物.使其中的S全部转化为SO2.把这些SO2全部氧化生成SO3并转化为H2SO4.这些硫酸可被10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和.则原化合物中硫元素的质量分数为 A．72% B．40% C．36% D．18%
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在 O2 中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 mol·L－1 的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。
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在O2中燃烧 0.22 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3完全被 H2O吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为
A.0.36 B.0.40 C.0.18 D.0.50
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(1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_______________________________________________________。
(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为____________________________________________。
(3)燃料电池是一种新能源。利用2CO+O2
2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是___________，正极发生反应的气体是__________。你还能举出什么新能源？___________ (至少写两种)。