摘要：12．金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸(Sn+2HCl ¾® SnCl2+H2).再加入过量FeCl3溶液(SnCl2+2FeCl3¾®SnCl4+2FeCl2).最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子(6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl¾®6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O).现有金属锡试样0.613 g.经上式各步反应后.共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL.试求试样中锡的质量分数.93.1%. 根据变化的物质的量之间的关系写出物质之间发生反应的关系式.
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金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入过量FeC13溶液，发生如下反应：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后用已知浓度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+离子，反应的化学方程式为：6FeC12＋K2Cr2O7＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl32KC13＋7H2O
现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)．
金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl
SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。求试样中锡的质量分数。
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SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。求试样中锡的质量分数。
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金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
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