摘要：6．23.04 g Ca(OH)2.CaCO3.CaO.CaSO3固体混合物恰好和189.8 g 10%的盐酸溶液反应.反应后溶液重206.16 g.则所得溶液溶质的质量分数是 %.14%.
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标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol??
B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4???????
D．a的取值范围为1.344< a <1.792
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含有Ca2+、Mg2+、
的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：
的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2
MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为
(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。
(2)残留固体经冷却后称得质量为
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
H2（g）+
F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
①肼和NO2反应的热化学方程式为
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
③以此电源电解足量的CuSO4溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为
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已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
①肼和NO2反应的热化学方程式为
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
．②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
．（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
负
负
极移动（填“正”或“负”）；③以此电源电解足量的CuSO4溶液，当阳极产生气体0.56L（已换算为标况）时，阴极产物的质量为
3.2
3.2
g，若电解后溶液体积为1L，则溶液的pH约为1
1
，电解过程中燃料电池内转移的电子为0.1
0.1
mol．