为了除去粗盐中的Ca²⁺,Mg²⁺,SO₄^2-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加过量盐酸; ④加过量NaCO₃溶液; ⑤加过量
BaCl₂溶液

（1）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序．（填序号）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液
（2）判断BaCl₂已过量的方法是
（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合价是．碘酸钾的溶解度见表：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体的方法是．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是mg?kg^-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
步骤2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．	溶液无变化
步骤3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

实验中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是．