摘要：1．Dm＝18.4-16.6＝1.8 g.恰好完全反应时:NaHCO3+NaOH¾®Na2CO3+H2O. x/124＝1.8/18.x＝12.4 < 18.4.即NaOH过量.m过量＝18.4-12.4＝6.0 g, m反应＝40×1.8/18＝4.0 g,故NaOH%＝(4+6)/18.4＝54.3%.
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1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 （ ）
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
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18.4 mol/L的浓H2SO4(ρ＝18.4 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液100 mL．(1)计算所需浓H2SO4体积为________．
(2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒
b、容量瓶
c、滴定管
d、托盘天平
e、温度计
①实验时用来精确量取液体体积的是________填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________(填写编号)；
③量取所需浓H2SO4，应选用________(指明仪器名称和量程)．
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．定容时俯视溶液的凹液面________