3．根据“在同温同浓度下.弱酸根离子的水解程度越大.溶液的pH值就越大.则酸就越弱 .——青夏教育精英家教网——

摘要：3．根据“在同温同浓度下.弱酸根离子的水解程度越大.溶液的pH值就越大.则酸就越弱 .

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根据反应：2Na₂CO₃＋SnO₂＋4SNa₂SO₄＋Na₂SnS₃＋2CO₂↑．

回答下列问题：

1．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为________．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式________．

2．在上述反应中单质物质的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能量的电子．

3．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________(选填编号)．

a．能否置换出铝盐溶液中铝

b．Al(OH)₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

c．单质与氢气化合的难易程度

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

4．常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：________．

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是    ．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ．查看习题详情和答案>>

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为

③＞①＞②

③＞①＞②

（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

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（2013?闵行区一模）根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为

．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式

．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有

种不同运动状态的电子，有

种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是

（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：

SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-

SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-

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（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：

（填字母编号）．
②选择所需的试剂：

（填字母编号）．
a．固体氯化钠 b．固体二氧化锰 c．浓硫酸
d．浓盐酸 e．稀盐酸 f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：

．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄?7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp	pH
M（OH）n	K_sp	开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是

（填化学式），pH₁

pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

．
（3）“调节pH为2-3”的目的是

；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是

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