单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示．

（1）B的化学式为，C在充满B的集气瓶中燃烧时的现象是．
（2）A与B反应的化学方程式为．溶液F与A反应的离子方程式为．
（3）将B通入NaOH溶液中反应的离子方程式为．
（4）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是，检验该阴离子可用的试剂是．

将KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体．当生成沉淀的质量刚好
最大时，消耗CO₂的体积为224mL（标准状况，忽略CO₂溶于水情况．以下情况相同．）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： 
（2）原混合物中Ca（OH）₂的质量为g．
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）之间的函数表达式．

V的取值范围	m=f（V）

（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）的关系曲线．

在某次实验中，要用500mL 0.52mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、和；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有；偏小的有．
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是，其第一电离能比O的（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃           d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系．

下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同），金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是．
（2）比较D^-、E⁺及K^-的离子半径，由大到小的顺序为：
（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象，反应化学方程式为：．
（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同），酸性最强的是，呈两性的是．