摘要：4．可作反应器的容器
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可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2 b．容器内压强不再改变
c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变 f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
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（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
，请解释原因因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符号表示）（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
（填字母）．a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2 b．容器内压强不再改变
c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变 f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
| 16 |
| a2 |
| 16 |
| a2 |
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(
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