摘要：在一定条件下的可逆反应里.正反应和逆反应的速率相等.反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等 --处于密闭体系的可逆反应.化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v≠0.这是可逆反应达到平衡状态的重要标志.
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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 
2SCl2(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 ( )
A．单位时间里生成n mol S2Cl2 的同时也生成2n mol Cl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2 的同时也生成n mol Cl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 
2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是| A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 |
| B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大 |
| C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
| D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 |
S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 ( )