摘要：5．某温度下. 的平衡常数．该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是w w w. k#s5 A．平衡时.乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时.甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时.丙中c(CO2)是甲中的2倍.是0.012mol/L D．反应开始时.丙中的反应速率最快.甲中的反应速率最慢 解析:甲中设平衡时生成物的物质的量浓度为x.则有:.解得x＝0.006.所以H2.CO2的转化率均为60%.此时CO2的浓度是0.004.反应前后体积不变.因此甲和丙中的平衡等效.B正确,由于容器的容积相同.所以平衡时.丙中c(CO2)是甲中的2倍.是0.008mol/L.C错,乙可以看作是在甲的基础上增大氢气的物质的量浓度.所以可以提高CO2的转化率.A正确,浓度越高.压强越大.反应越快.D正确, 答案:C
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１２某温度下， 
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
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的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO２的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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某温度下， 
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO２的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
查看习题详情和答案>>某温度下， 的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表 所示。 |
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| 下列判断不正确的是 |
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| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |