摘要：15．下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时.灼烧至固体发黑.测定值小于理论值 B．相同条件下.2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 解析:本题主要考查了实验操作.化学反应中的能量变化.溶液的pH大小比较.元素化合物等知识.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时.灼烧至固体发黑.说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜.测定值大于理论值.A错,氢原子转化为氢分子.形成化学键放出能量.说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子所具有的能量.B错,碳酸的酸性弱于醋酸.依据水解原理越弱越水解可知.相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于相同浓度的醋酸钠溶液的pH.C对,碳酸钠溶液可以和SO2发生如下反应:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑,硫化钠溶液可以和SO2发生如下反应:2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓,当碳酸钠和硫化钠的物质的量相等时.很明显硫化钠溶液吸收SO2的量多.D错. 答案:C
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D．反应前后气体分子数比为1∶4
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1 |
| B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% |
| C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 |
| D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是
| A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3 |
B．A的平均反应速率为0．3mol/(L s) |
| C．B的转化率为60% |
| D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g) 。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,
下列判断正确的是