网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_67471[举报]
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba（OH）2
查看习题详情和答案>>
A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为
、
、
，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为
、
、
．
已知：
，
．请填空：
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：_______________．
(2)若以
、
和
分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、和三者的相互关系式_______________．
(3)A的正确选择有_______种，其化学式为：________
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是_______________，
_________．(保留2位小数)
A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为
、
、
，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为
、
、
．
已知：
，
．请填空：
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：_______________．
(2)若以
、
和
分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、和三者的相互关系式_______________．
(3)A的正确选择有_______种，其化学式为：________
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是_______________，
_________．(保留2位小数)
（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ,电离能由高到低的三种元素依次是 。
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
|
元素 |
Mn |
Fe |
|
|
电离能 （ kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为____________________________________，
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________
【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。
（2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。
（3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。
查看习题详情和答案>>