摘要：实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下, ①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸.再加入少量干净的河沙, ②瓶口插上带塞的温度计, ③加热并迅速使反应温度上升到170℃, ④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后.用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性. 据此回答下列问题: (1)步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 . (2)在反应液中加入河沙的原因是 . (3)步骤②中温度计水银球的正确位置是 . (4)加热时.使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是 . (5)步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体.能除去可能伴随乙烯生成的气体是 . 答案:(1)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌.必要时冷却.(2)河砂对乙烯的生成有催化作用.且能防止反应中形成大量的泡沫.(3)温度计水银球应浸没于反应液中.(4)若温度在1400C.生成的主要物质是乙醚并非乙稀.(5)硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO2及SO2
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr 
R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| | 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
 密度/g·cm-3 | 0．7893 | 1．4604 | 0．8098 | 1．2758 |
| 沸点/℃ | 78．5 | 38．4 | 117．2 | 101．6 |
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．托盘天平 b．量筒 c．烧杯 d．漏斗
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，所起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）制取1-溴丁烷时副发应脱水生成醚化学方程式是 。
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于反应②向右移动；
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
（7）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：
取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却 查看习题详情和答案>>
下列实验操作中，合理的是
________A
、实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃B、实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质
C、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
(2)实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3)，再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性．
据此回答下列问题：
(1)制备乙烯的化学反应方程式为________；
(2)①中混合乙醇和浓硫酸时应注意________；
(3)③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因：________；
(4)④中NaOH溶液的作用为________；