摘要：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质.从中可以看出.化合物只要满足其在水溶液里或熔融状态下能导电就是电解质.电解质导电能力的强弱是由自由移动离子的浓度及其所带电荷决定的.与电解质的强弱无直接关系.但是.当溶液的浓度相同时.强电解质能完全电离.其溶液中自由移动离子的浓度远远大于弱电解质溶液中自由移动离子的浓度.故其导电能力一般比弱电解质强.
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电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是
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A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电
C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
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B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电
C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
在
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水溶液
水溶液
里或熔融状态
熔融状态
下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离
电离
，产生了自由移动的离子
自由移动的离子
．电离时生成的阳
阳
离子全部是H+
H+
的化合物叫做酸；生成的阴
阴
离子全部是OH-
OH-
的化合物叫做碱．酸碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．（用离子方程式表示）