摘要:1.浓度对化学反应速率的影响 实验1:在两支放有少量大理石的试管里.分别加入10mL1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的盐酸.观察现象. 现象与解释:在加入10mL1mol/L的盐酸的试管中有大量气泡逸出.而在加入10mL0.1mol/L的盐酸的试管中.气泡产生的很慢.许多实验证明.当其他条件不变时.增大反应物浓度.可以增大化学反应速率. 实验2:取三个小烧杯.编号为1.2.3.用黑笔在烧杯底部画上“+ 字.按下表中的数量先分别在烧杯中加入Na2S2O3溶液和蒸馏水.摇匀.然后再同时向3个烧杯中加入2mLH2SO4溶液.搅拌并记录开始时间.到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+ 字看不见时.停止计时. 编号 加Na2S2O3溶液的体积/mL 加H2O的体积/mL 加H2SO4溶液的体积/mL 所需时间/s 1 5 5 2 2 7 3 2 3 10 0 2 现象与解释:溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+ 字看不见所需的时间.第1个烧杯最长.第3个烧杯时间最短.3个烧杯中.第1个烧杯Na2S2O3的浓度最小.反应速率最慢,第3个烧杯Na2S2O3的浓度最大.反应速率最快.

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