4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH- 2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO32-+SO2+,△H>0.下列叙述中.错误的——青夏教育精英家教网——

摘要：4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH- 2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO32-+SO2+,△H>0.下列叙述中.错误的是 A．若以液态SO2为溶剂.用SOCl2滴定Na2SO3.该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+ 2SO2 B．在一定温度下.液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在.说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度.液态SO2的导电能力增强

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+

OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂ (l)+SO₂ (l)

SO₃^2- +SO²⁺。假若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定
Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- +SO²⁺==2SO₂B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态
SO₂也会发生自身电离：2SO₂

SO₃^2-+SO²⁺ △H>0。下列叙述中，错误的是

A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺=2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．液态SO₂中自身电离的存在，说明SO₂是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l)

SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+SO²⁺= 2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自身离解：SO₂（1）+SO₁（1）　 SO₃^2-+SO²⁺，以液态SO₂为溶剂，用SOC1₂的液态SO₂溶液滴定Cs₂SO₃的液态SO₂溶液。下列有关叙述错误的是（　）

A．液态SO₂自身离解的存在，说明SO₂?是离子化合物

B．该滴定反应原理可表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂

C．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

D．SOC1₂和Cs₂SO₃均能抑制SO₂的自身离解

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，液态SO₂也能发生自电离：2SO₂　　　　SO+SO²⁺；△H>0。下列叙述中错误的是（　）

A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：

SO+SO²⁺ 2SO₂

B．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂在液态时转变为离子化合物

C．在一定温度下，液态SO₂中c（SO）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

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