摘要：填空并完成表格 内容 同周期 同主族 实例 第三周期元素 碱金属元素.卤族元素 原子半径 逐渐 逐渐 电子层结构 相同 递增 递增 相同 失电子能力 得电子能力 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 金属性 非金属性 逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 主要化合价 最高正价: → 非金属负价: → 主族最高正价数= 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 4.金属.非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 (1)判断元素金属性和非金属性强弱的方法: 元素的金属性判断:①元素的金属性越强.其单质越容易与水反应置换出氢气,②它们的最高价氧化物的水化物-氢氧化物碱性越强.③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属 ④原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强⑤元素周期表左下角的金属金属性最强 元素非金属性判断: ①元素的非金属性越强.其单质越容易与氢气反应.生成的氢化物越稳定,②非金属性越强.它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强.③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来.④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强 (2)周期表中的最 在整个周期表中.金属性最强的元素是 .非金属性最强的元素是 .常温下液态的金属单质是 .液态的非金属单质是 .碱性最强的碱是 .含氧酸酸性最强的酸是 .原子半径最大的元素是 .氢化物最稳定的元素是 .没有正价的非金属元素是 .在金属和非金属交界处.能够找到作为 的元素.你所知道的半导体有 . [课堂复习] 知识点1.了解元素周期律的实质.了解元素周期表. 例1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是: A．元素相对原子质量的递增而引起的变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变 例2.主族元素在周期表的位置.取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和质子数. C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属的强弱. 例3.已知某元素原子的L电子层上有6个电子.则该元素在周期表中位于: A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 例4.短周期元素X.Y.Z的位置如下图所示.已知Y.Z两元素原子序数之和 是X原子序数的4倍.X.Y.Z三元素的元素符号是 A.N.Si.S B.O.P.C1 C.F.S.Ar D.C.A1.P 知识点2.以第3周期.IA和ⅦA族为例了解同周期.同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系. 例5.X.Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是: A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的半径比Y的半径大, C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来. 例6.下列事实不能用来判断金属性强弱的是 A．金属间发生的置换反应 B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 例7.下列气态氢化物最稳定的是 A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 例8.下列递变情况中.正确的是 A．Na.Mg.Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si.P.S元素的最高正价依次降低 C．C.N.O的原子半径依次减小 D．Li.Na.K的金属性依次减弱 例9.下列各组性质的比较中正确的是: A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．氧化性: I2＞Br2＞Cl2 例10.碲(Te)为第五周期.ⅥA族元素.它的化合物是一种常用的VCD光盘记录材料.下列有关该元素的叙述中.正确的是: A.非金属性:S > Te B.气态氢化物稳定性:H2S > H2Te C.原子半径:S > Te D.酸性: H2SO4 < H2TeO4 知识点3.了解金属.非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 例11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料.它们是 A 左.下方区域的金属元素 B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C 右.上方区域的非金属元素 D 稀有气体元素 例12.锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素.处于周期表中金属区与非金属区的交界线上.下列叙述不正确的是 A．锗的金属性比钙弱 B．锗化氢(GeH4)稳定性很强 C．氢氧化锗可能具有两性 D．锗的金属性比铅弱 [记记背背]元素周期表中的化学之最

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_66814[举报]