摘要：2． 合成氨工业在现代农业.国防工业中.有着重要的地位 已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述.正确的是 . a．升高温度可以增大活化分子百分数.加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数.但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高.加快反应速率 d．在质量一定的情况下.催化剂颗粒的表面积大小.对反应速率有显著影响 (2)①该反应的化学平衡常数表达式为K= . ②根据温度对化学平衡的影响规律可知.对于该反应.温度越高.其平衡常数的值越 . (3)某温度下.若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内.反应达到平衡状态时.测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%.则该温度下反应的K= . (4)对于合成氨反应而言.下列有关图象一定正确的是 . ② ① ② ① T1< T2 a． b． c．

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