摘要：很多物质都具有的四面体结构或结构单元. (1)甲.乙是同主族的两种短周期元素.其单质都具有正四面体的结构或结构单元.甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn.甲元素的最高价氧化物的分子中含有 个σ键和 个π键.若使乙的最高价氧化物晶体熔化.需要破坏的作用力是 .甲元素和乙元素的电负性较大的是 (2)NH3和PH3都具有四面体结构.NH3和PH3的分解温度分别是1073K和713.2K.NH3比PH3的分解温度高的原因是 , 4也具有四面体结构.已知常温下Ni(CO)4为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂.写出基态Ni的电子排布式 .Ni(CO)4属于 晶体. (4)Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构.Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键.这4个空轨道是 和 . 28.2,2,共价键,C (2)N-H键键能大于P-H键.因此NH3分解温度高于PH3 (3)1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3s23p63d8, 分子 (4)4s,4p

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