摘要： (1)H2 (2).离子键.共价键, (3)H2O分子之间存在氢键 (4)ClO-+H2O HClO+OH-.2NaClO＝2NaCl+O2↑
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已知下列热化学方程式：
Zn（S）+
O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
O2（g）=HgO（S）△H2；
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ）
Zn（S）+
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则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ）
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已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
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如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
| A、吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | B、电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-═Cl2↑ | C、电解产物X在该工艺流程中可循环利用 | D、实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A、+131.3 kJ/mol | B、-131.3 kJ/mol | C、+373.1kJ/mol | D、-373.1 kJ/mol |