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（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①写出该反应平衡常数表达式K=
| [CO]?[H2] |
| [H2O] |
| [CO]?[H2] |
| [H2O] |
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有
a．c（CO）=c（H2） c．容器内反应温度不再改变
b．容器内压强保持不变 d．容器内的密度保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（CO）增大的是
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．将H2（g）从体系中分离出来
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②结合实验1和2的相关数据分析，Q
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
| 高温 |
①该反应自发可能性
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆 D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
| 高温 |
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
| 高温 |
| 实验 组别 |
温度℃ | 起始量/mol | 平衡/mol | 达平衡所 需时间/min | ||||
| H2O | CO | H2 | CO2 | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0 | a | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0 | b | 0.4 | 1.6 | 3 |
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
| 高温 |
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
| 组别 | 温度 | 催化剂 | … |
| 1 | |||
| 2 | |||
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
③若降低温度，该反应的K值将
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实 验 组 | 温 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是 。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
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（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡 移动，减小压强其平衡 移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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