摘要：将同浓度.等体积的AgNO3.NaCl.K2SO4三种溶液.同时倒入使用惰性电极的电解槽中.充分混合后.通电片刻.则氧化产物与还原产物的质量比为( ) A．35.5∶108 B．16∶137 C．8∶1 D．108∶35.5 1--5ABABB 6--10DDCAD 11--15CADDC 16--20DDCCB 21--25DCBDC 26--30DCBCD31--35ACACB36--40BCCBA41--45DDABB46--50ABDBB51--55CAACB56--60CCCAC61--65ACCBC
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将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
- A.35.5∶108
- B.16∶137
- C.8∶1
- D.108∶35.5
将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ）
A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5
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将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 | |
| [ ] | |
A． |
35.5∶108 |
B． |
16∶137 |
C． |
8∶1 |
D． |
108∶35.5 |
（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
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| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
BC
BC
（填编号）．A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
③
③
（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=2
2
．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．