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[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
（4）判断滴定终点的依据是
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35．7 | 35．8 | 36．0 | 36_3 | 36．6 | 37．0 | 37．3 | 39．8 |
| NH4HCO3 | 11．9 | 15．8 | 21．0 | 27．0 | —① | — | — | — |
| NaHCO3 | 6．9 | 8．1 | 9．6 | 11．1 | 12．7 | 14．5 | 16．4 |
|
| NH4Cl | 29．4 | 33．3 | 37．2 | 41．4 | 45．8 | 50．4 | 55．3 | 77．3 |
（说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是 （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是 。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。
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（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
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0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
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NaCl |
35．7 |
35．8 |
36．0 |
36_3 |
36．6 |
37．0 |
37．3 |
39．8 |
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NH4HCO3 |
11．9 |
15．8 |
21．0 |
27．0 |
—① |
— |
— |
— |
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NaHCO3 |
6．9 |
8．1 |
9．6 |
11．1 |
12．7 |
14．5 |
16．4 |
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NH4Cl |
29．4 |
33．3 |
37．2[来源:Z|xx|k.Com] |
41．4 |
45．8[来源:Z*xx*k.Com] |
50．4 |
55．3 |
77．3 |
（说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是 （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是 。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。
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| 纵行 | 1 | 18 | ||||||
| 横行 | ||||||||
| 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | ||||
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
| 纵行 | 1 | 18 | ||||||
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| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | ||||
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
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