摘要：2．下列叙述中正确的是 ( ) A．同一主族元素的气态氢化物.其相对分子质量越大.对应的熔.沸点一定越高 B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB.则同浓度钠盐溶液的pH:NaA＜NaB C．若R2-离子和M+离子的电子层结构相同.则原子序数:R＞M D．升高温度可加快反应速率.其主要原因是反应物分子能量增加.单位体积活化分子的数目增多.活化分子的百分数不变.使得有效碰撞次数增多.
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下列叙述中正确的是
| A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高 |
| B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多 |
| C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB |
下列叙述中正确的是
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
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下列叙述中正确的是
| A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高 |
| B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多 |
| C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB |
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下列叙述不正确的是 | |
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A． |
某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8－2m+nR或RH8－2m+n |
B． |
有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C． |
某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
D． |
元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |