摘要：6．下列叙述中不正确的是( ) A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红.其原因是发生了如下反应: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 使得溶液中的c(OH-) > c(H+) B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)＝c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-) C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl-)+c(OH-) D．将0.2 mol/L 的盐酸与0.1 mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合.其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl-) 7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).△H＜0. 在673K.30Mpa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示.下列叙述 正确的是( ) A．点c处反应达到平衡 B．点a的正反应速率比点b的大 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其它条件不变.773K下反应至t1时刻.n(H2)比图中d点的值小
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下列叙述中不正确的是
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A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－ ，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋) <c(Na＋) <c(Cl－)
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CH3COOH＋OH－ ，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋) <c(Na＋) <c(Cl－)
下列叙述中不正确的是 （ ）
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－+H2O 
CH3COOH+OH－使得溶液中的c（OH－）＞c（H+）
B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c(H2CO3)+c(CO2－3)+c（HCO3－）
C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH－）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl－）
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下列叙述中不正确的是 | |
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A． |
一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应： CH3COO－＋H2O |
B． |
在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(CO32－)＋c(HCO3－) |
C． |
在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
D． |
将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl－) |
CH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)＞c(H+)
CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
平衡后，升高温度，c(Z)增大
CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
平衡后，升高温度，c(Z)增大