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(1)根据各图表示的结构特点，写出对应分子的化学式：
A____________；B____________；C____________；D____________。
(2)用以上图示表示下列物质的结构：
①H2O ②CH4 ③CO2 ④HClO
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。以下四种图式各代表的分子是
下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，(示例：
)
(1)根据各图表示的结构特点，写出对应分子的化学式：
A________；B________；C________；D________．
(2)用以上图示表示下列物质的结构：
①H2O ②CH4 ③CO2 ④HClO
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为______；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______ （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3． BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成______键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______．
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①5种元素的原子半径按A、B、C、D、E的顺序从大到小排列；
②B、C均是地壳中含量较高的元素，B元素单质常温下遇浓硫酸钝化，C元素的单质及其氧化物的晶体结构成空间网状；
③C、D元素原子最外层电子数之和与A、B元素原子最外层电子数之和相同，而且E元素原子的最外层电子数为A、B、C、D四种元素原子最外层电子数之和的四分之一；
④E元素的一种氧化物能与水反应生成该元素最高价氧化物的水化物，同时生成E的另一种氧化物。
请回答以下问题：
(1)C元素原子结构示意图为___________；E的气态氢化物的电子式为___________；
(2)写出B的最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式___________；
(3)D的某种氧化物中D元素的质量分数是50％，则该氧化物的性质有(填字母)___________；
A.可使溴水褪色 B.可使品红溶液褪色
C.通入氯化钡溶液，产生白色沉淀 D.溶于水，生成强酸
(4)A单质的浓溶液与一种有机物(C8H6O)反应能生成白色沉淀，写出有关反应的化学方程式___________________________________________ _________________________；
(5)E元素的气态氢化物可与热的氧化铜反应得到E的单质，每0.1 mol氧化铜完全反应时转移0.2 mol电子，写出有关反应的化学方程式________________________________________。
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