摘要:某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查.工厂负责人向同学们展示两个处理方案.并向同学们提出下列问题: 方案甲: 方案乙: (1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念.为什么? . (2)写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式: . . (3)工厂负责人指出.无论是甲还是乙的方案.在“加铁屑 这一步时.应该加入略过量的铁屑.你认为这么说的道理是: . (4)用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 .如果有.请你提出合理的处理方案 . (5)为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 .冷却结晶. .洗涤.自然干燥得到一种俗称“绿矾 的工业产品

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(2012?浦东新区模拟)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略).请按要求填空:

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与
D
D
(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用
ad
ad

a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是
饱和食盐水、浓硫酸
饱和食盐水、浓硫酸

(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3→N2+6HCl)的反应.实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入
氯气
氯气
,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

Ⅱ、探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是
装置E中的NaBr溶液变橙红色
装置E中的NaBr溶液变橙红色

(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是
装置E中的NaBr溶液变橙红色.向烧瓶中插入一只温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
装置E中的NaBr溶液变橙红色.向烧瓶中插入一只温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验.F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
;F的烧杯所起的作用是
吸收尾气
吸收尾气
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(2009?汕头二模)甲酸(CH2O2),俗称蚁酸,结构式为:
.某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证:
猜想I:甲酸具有酸性;
实验I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液;
猜想II:甲酸能发生银镜反应;
实验II:操作过程如右图所示;
回答下列问题:
(1)请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性:
测定pH或滴加Na2CO3溶液
测定pH或滴加Na2CO3溶液
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

(2)请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

(3)依右上图所示的实验,加热20分钟后并没有出现预期的实验现象.该小组同学预期的实验现象是
出现银镜
出现银镜
,请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性

(4)在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上,请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想:
①你提出的猜想是
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

②你设计的实验方案是:

实验方案请参考如下形式:
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