某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是检验沉淀已洗净的方法是
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）．