现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式．C₂A₄的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与mol HCl发生中和反应生成正盐．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式，CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．

硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量 0.5mol．L-1BaCl2 0.5mol．L-1BaCl2 ．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入足量 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） ．	若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 ．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：．

金属和非金属与人类生活、生产密不可分．
（1）我国多使用铁锅炒菜，铁锅在条件下易生锈．
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）．
A．铝不易被氧化
B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．A代表的是（填元素符号）；写出B与盐酸反应的化学方程式．
高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
①硅元素属于填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于元素．
②硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本反应类型为．
③工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2R↑，则R的化学式为，反应后硅元素的化合价（填写“升高”或“降低”）．
④生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为．

（2013?无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl?yMgCl₂?zH₂O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

（2013?和平区二模）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：．
（3）C、D中的试剂分别是、．
（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是．
（5）实验时应先点燃处酒精灯，加热温度应大于℃，待即可停止加热．
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为．
（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是．