摘要：三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时.它发生如下分解:C3N3(OH)3===3HNCO.HNCO(异氰酸.其结构是H-N==C-O)能和NO2反应生成N2.CO2和H2O. (1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式.分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目. (2)如按上述反应式进行反应.试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量.
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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
① C3N3(OH)3
3HNCO
② 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是
A．反应①、②均是氧化还原反应
B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化 0.25 mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是 ( )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂
查看习题详情和答案>>三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
① C3N3(OH)3
3HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是
| A．反应①、②均是氧化还原反应 |
| B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物 |
| C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol |
| D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3 |
3HNCO 
3HNCO；8HNCO+6NO2