摘要:8.25℃.101kPa时.1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O.同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol B. 2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/mol C. 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/mol D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mol
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25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示甲醇燃烧热的热方程式是
A.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ· mol—1 |
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol—1 |
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ· mol—1 |
D.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ· mol—1 |
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol-1 |
B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol-1 |
C.2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 |
D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8 kJ·mol-1 |
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示甲醇燃烧热的热方程式是
A.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ· mol—1
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol—1
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ· mol—1
D.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ· mol—1
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