摘要：7．可逆反应A 2C(g).ΔH<0,进行至t时刻.发现C的百分含量仍在增大.此时要增大正反应的速率.可采取的措施是 A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．使用适宜催化剂
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可逆反应A+3B 
2C+2D在四种情况下，反应速率分别为 ：
①VA=0.15mol/(L?S)，②V?B=0.6mol/(L?S)，③VC=0.4mol/(L?S)，④VD=0.45mol/(L?S)，则以上四种反应速率的大小排列正确的是 （ ）
A．④>②=③>① B．②>④>③>①
C．②>③=④>① D．④>③>②>①
查看习题详情和答案>>在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 
2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向的△H<0，则T1>T2
B．A一定为气体
C．B一定为气体
D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小
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在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：（1）温度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）正反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（3）如果A、B、C均为气体，则m
＞
＞
2（填“＞”“=”或“＜”）．（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡不
不
移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
（说出一种即可）
可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：