摘要：11．实验室制取甲酸乙酯的反应为:HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度随时间的变化如下表: 时间(min) HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有关物质在101.3K Pa时沸点如下: HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 沸点(℃) 101 78.5 54 100 (1)写出该反应的平衡常数表达式K= .能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小 . (2)表中.a = mol/L.50℃时.K=1/3.在20min时.反应是否达到平衡 . (3)在10~20min时.用乙醇表示的平均反应速率为 mol/L-1·min-1.该反应速率比0~10min的平均反应速率小.其原因是 . (4)在起始浓度相同的情况下.要提高甲酸乙酯的产率.可采取的具体措施是 .
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实验室制取甲酸乙酯的反应为：
HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol?L
）随时间的变化如下表：
| 时间（min） | HCOOH | CH3CH2OH | HCOOCH2CH3 | H2O |
| 0 | 0.3 | 0.7 | 0 | 0.3 |
| 10 | 0.23 | a | b | c |
| 20 | 0.2 | 0.6 | 0.1 | 0.4 |
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
| HCOOH | CH3CH2OH | HCOOCH2CH3 | H2O | |
| 沸点（℃） | 101 | 78.5 | 54 | 100 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式K= 。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小 （选填“能”或“不能”）。
（2）表中，a= mol?L。50℃时，K=
，在20min时，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。
（3）在10～20min时，用乙醇表示的平均反应速率为 mol?L?min。该反应速率比0～10min的平均反应速率小，其原因是
。
（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是
。
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