摘要：19．已知25℃时.CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L.Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L.现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水.且知醋酸溶液的pH=a.试回答下列问题: (1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 . 相同条件下.该浓度的氨水的pH= . (2)将上述两种溶液等体积混合.所得溶液的pH= . 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液.结果固体完全溶解. 甲同学的解释是: Mg(OH)2Mg2+ +2OH- ① NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ ② H+ + OH- == H2O ③ 由于反应③的发生.使平衡①右移.沉淀溶解. 乙同学的解释是: Mg(OH)2Mg2+ +2OH- ① NH4Cl=== NH4+ + Cl- ② NH4++ OH- NH3·H2O ③ 由于反应③的发生.使平衡①右移.沉淀溶解. 已知在一定温度下.稀醋酸和稀氨水的电离度相等.请你用一种试剂.设计一个实验.证明甲或乙的观点的正确性.写出实验步骤和实验结论. .
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（9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2
Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。
（9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2
Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2
Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。