摘要:18. 与Ca2+沉淀 (2)..OH-.Cl- +H+= (3)生成草酸钙沉淀.使钙流失 (4)FeC2O4·H2O Fe + 2CO2↑+ H2O

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_63287[举报]

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的转化率α(H2O)=________。

(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中

T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ·mol1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时,

NO产率下降的原因               

(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时,溶液中c(PO43-)=     mol/L。

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1033

②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为     。与方法一相比,方法二的优点为    

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网